Question

如圖為一個電化學過程的示意圖．請回答下列問題：
（1）通入CH₃0H一極的電解反應式為

 

．
（2）乙池是銅的精煉池，則A電極的材料是

 

，B極的電極反應式為 Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）丙池中含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.02mol e^-，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是

 

．
（4）丁池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現(xiàn)象是

 

，寫出丁池的總反應方程式

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）甲醇中C元素的化合價升高，則通入CH₃OH的電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應；
（2）乙中A與正極相連，則A為陽極，粗銅精煉粗銅為陽極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽；
（3）假如電路中轉移了0.02mol e^-，陽極分別生成氯氣和氧氣；
（4）電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性．

解答： 解：（1）甲醇中C元素的化合價升高，則通入CH₃OH的電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；
（2）乙中A與正極相連，則A為陽極，粗銅精煉粗銅為陽極，則A為粗銅，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，可選硫酸銅溶液，B電極為陽極，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：粗銅；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）假如電路中轉移了0.02mol e^-，陽極分別為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，分別生成0.005molCl₂，0.0025molO₂，體積共為0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，
故答案為：168 mL；
（4）電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性，可觀察到兩電極均有氣泡冒出，右電極附近溶液變紅，電解總反應式為2KCl+2H₂O

電解  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：兩電極均有氣泡冒出，右電極附近溶液變紅；2KCl+2H₂O

電解  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評：本題考查原電池和電解原理，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應是解答的關鍵，并注意利用電子守恒來簡化計算過程，題目難度中等，（4）為解答的難點．