Question

有wg（w＜1.8g）鎂和鋁的混和粉末溶于4mol/L的硫酸50mL中．若加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�

• A、20mL
• B、100mL
• C、200mL
• D、300mL

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鎂、鋁的重要化合物

專題：計(jì)算題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：由題意可知，酸堿恰好完全中和時(shí)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，利用硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)的關(guān)系來計(jì)算．

解答： 解：因產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，鈉元素以Na₂SO₄存在，即相當(dāng)于酸堿恰好中和時(shí)沉淀量最大，
設(shè)需加入的氫氧化鈉溶液的體積為為x，則：
       H₂SO₄～2NaOH
       1        2
0.05L×4mol/L  x×2mol/L

0.05L×4mol/L

x×2mol/L

=

1

2

，解得x=0.2L=200ml，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬與酸及鹽與堿反應(yīng)，明確生成沉淀最大時(shí)鈉與氯元素的存在形式是解答本題的關(guān)鍵，然后利用關(guān)系式法即可計(jì)算解答．