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5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

分析 A．鐵與足量硝酸反應生成硝酸鐵；
B．氮氣和氫氣合成氨氣為可逆反應；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2．

解答 解：A.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故A錯誤；
B．氮氣和氫氣合成氨氣為可逆反應，1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為小于2NA，故B錯誤；
C．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA個氫原子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　　）
A．明礬溶液具有酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹
B．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
C．氨氣能使酚酞試液變紅，可用于設計噴泉實驗
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色顏料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設計了如圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．

請回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應的催化劑
（3）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？為什么？
（4）為了進一步提純1-溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜．
（2）某實驗小組利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入足量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與足量的濃硫酸反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是66.7%．（結果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫能源是一種重要的清潔能源，現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是AlH3．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是Mg3N2（用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強的是銫
②氧化性最強的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小，熔點最高
⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式
⑦粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時，繼續(xù)再通電一會，則加入下面哪種物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復成原來濃度和體積的是（　�。�
A．無水CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）人體血紅蛋白分子中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能．亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力，反應過程中Fe2+發(fā)生氧化反應，說明亞硝酸鈉具有氧化性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性．
（2）稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料．微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，該反應中氧化劑是CeO2，還原劑是NH4F，反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為1：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（　�。�
A．向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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