Question

水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH₃COONH₄；②NH₄HSO₄；③NH₃?H₂O；④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序為

 

（填序號）．
（2）濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）物質(zhì)的量濃度相等的這幾種溶液中，NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
（2）根據(jù)酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大、鹽的水解能促進(jìn)水的電離分析；
（3）先計算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，再計算溶液的pH．

解答： 解：（1）③NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最��；④中銨根離子系數(shù)是2，①②中銨根離子系數(shù)都是1，所以④比①②的大，②中氫離子抑制銨根離子水解，所以②＞①，即④＞②＞①＞③，故答案為：④＞②＞①＞③．
（2）向溶液中加入酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大，由水電離出的H⁺濃度越��；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，所以由水電離出c（H⁺）由大到小的順序為：④②③①，故答案為：④＞②＞③＞①；
（3）恒溫下，pH=6的蒸餾水中K_w=c（H⁺）=c（OH^-）=（10^-6）²=10^-12，2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量=

2.3g

23g/mol

，c（OH^-）=c（NaOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-12

0.1

=10^-11mol/L，所以溶液的pH=11，故答案為：11．

點(diǎn)評：本題考查了水的電離及溶液中離子濃度大小的比較以及pH的計算知識，題目難度中等，注意水解平衡以及水的電離平衡的影響因素．