Question

4．已知還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-．向含有Cl^-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol （其余為Na⁺）的溶液中通入標準狀況下的氯氣，通入氯氣的體積和相關離子的物質的量的關系正確的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生反應2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生反應2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根據發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，據此判斷．

解答 解：A、0.1molI^-完全反應消耗0.05氯氣，所以一開始時碘離子的物質的量就減少，故A錯誤；
B、0.1molI^-完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，由2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.1molFe²⁺完全反應消耗0.05氯氣，故Fe²⁺完全時消耗的氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象與實際符合，故B正確；
C、開始階段與還原強的碘離子反應，而不是溴離子，故C錯誤；
D、只要氧化還原反應發(fā)生，氯離子的物質的量就在增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以圖象形式考查氧化還原反應、有關離子反應計算等，難度中等，確定離子反應發(fā)生的先后順序是解題的關鍵．