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3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，是由于發(fā)生加成反應(yīng)而引起的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與溴水混合，反復(fù)振蕩后溴水層顏色變淺
C．油脂使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)原理分析．

解答 解：A、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍桓咤i酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A不選；
B、溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中溶解度，苯能萃取溴水中的溴而使水層接近無(wú)色，故B不選；
C、油脂中油是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，故C選；
D、甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失，是因?yàn)槁仍尤〈思淄橹械臍湓由蔁o(wú)色物質(zhì)而使氯氣褪色，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機(jī)物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、碳氧雙鍵等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能得到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖向A、B中均充入1molX、1moIY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL．在相同溫度壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB=PA
D．平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有 10 個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{16}$O
B．氫氧根離子的電子式：
C．基態(tài) Cr 的價(jià)電子排布式為：3d44s2
D．某元素原子的電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
②同位素的性質(zhì)完全相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素．
A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．③④⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g O2的體積為（　　）
A．22.4 LB．11.2 LC．8.0 LD．5.6 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是②⑤⑦⑧⑨
①c（NH4+）=0.1mol•L-1；
②溶液中c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14；
③水電離出來(lái)的c（H+）=c（OH-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
⑥升高溫度，溶液的pH增大
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)
⑧c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
⑨c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）
⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-?NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案