摩爾是
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個微粒 科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058
某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。
⑥測量收集到氣體的體積。
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
。
（2）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： （請?zhí)顚懖襟E代號）。
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 。
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.01×105 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M(O2) 。
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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。
⑥測量收集到氣體的體積。
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
。
（2）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： （請?zhí)顚懖襟E代號）。
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 。
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.01×105 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M(O2) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058
某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。
⑥測量收集到氣體的體積。
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
。
（2）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： （請?zhí)顚懖襟E代號）。
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 。
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.01×105 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M(O2) 。
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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。
⑥測量收集到氣體的體積。
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
。
（2）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： （請?zhí)顚懖襟E代號）。
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 。
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.01×105 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M(O2) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時間（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。
（2）計算在 80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號） ，若要重新達(dá)到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號） 。
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在 60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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