Question

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是 (    )

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷． A、可逆反應(yīng)都存在反應(yīng)的限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不可能將N₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃，故A錯誤； B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率不等于0，故B錯誤； C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，故C正確； D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯誤；故選C．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．如A、根據(jù)可逆反應(yīng)的限度分析； B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止； C、化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化； D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)．