Question

某生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
（1）該項研究（實驗）的主要目的是

探究氯氣具有漂白性的條件

．
（2）濃H₂SO₄的作用是

吸收氣體A中的水

，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是

干燥布條不褪色，濕潤的布條褪色

．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是

沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染

．
（4）請寫出克服事故隱患所發(fā)生的反應(yīng)方程式

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：本實驗的目的是探究氯氣具有漂白性的條件下，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaOH溶液吸收氯氣．

解答：解：（1）本實驗為對比實驗，將氯氣分別于干燥布條和濕潤布條進(jìn)行比較，不難看出實驗?zāi)康氖翘骄柯葰饩哂衅�白性的條件，故答案為：探究氯氣具有漂白性的條件；
（2）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，本試驗中起到吸收氣體C中的水的作用，燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案為：吸收氣體C中的水；干燥布條不褪色，濕潤的布條褪色；
（3）氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，故答案為：沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染；
（4）一般用NaOH溶液吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的方程式為：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查氯氣的漂白性的探究實驗，題目難度不大，本題注意氯氣與氯水性質(zhì)的區(qū)別．