下列各離子濃度的大小比較，正確的是（ ）
A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O，
c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合：
c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)
科目：高中化學 來源： 題型：
500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A. 原混合溶液中c（K+）為1 mol/L B. 上述電解過程中共轉移4 mol電子
C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol D.電解后溶液中c（H+）為2 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述錯誤的是（ ）
A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理
B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用
C．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用
D．電化學腐蝕過程中存在電極反應，產生微電流
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說法正確的是（ ）
A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ，此時有2 mol SO2(g)被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是（ ）
A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH—)＞c(H＋)
B．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)
C．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是 ( )
A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③
C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是( )
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應的離子方程式中正確的是 ( )
A．氯氣與水反應： Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- +ClO-
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2 + 2OH- =3Cl- +ClO- +H2O
C．氯化亞鐵溶液中滴加過量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
D．少量碳酸鈣固體加入足量稀鹽酸中：CO32- +2H+ = CO2↑ + H2O
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