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（6分）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)作答。

①列式計(jì)算在2分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率              
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         
③達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為            
（6分）①X的化學(xué)反應(yīng)速率0.025mol/（L.S）②化學(xué)方程式X+3Y2X
③Y的轉(zhuǎn)化率為   30%
在2min時(shí)，X、Y、Z的△n分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，則可知化學(xué)方程式為：X+3YX
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)3H2＋N22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。
①消耗3 mol H2的同時(shí)生成2 mol NH3
②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成
③H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2
④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂
⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成
A．①②⑤B．②④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是   （    ）
A．△H＜0△S＞0
B．△H＞0△S＜0
C．△H＞0△S＞0
D．△H＜0△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是
 
A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度
C．密閉容器的壓強(qiáng)D．H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中能說明反應(yīng)CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
A．②⑤B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
   下列說法正確的是：
A.反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)   I3－(aq)的△H>0
B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液中c(I-)減小
C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3-)減小
D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K會(huì)大于680

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表，四種情況達(dá)到平衡后，n (CO)的大小順序是                                               （    ）
 
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
A.乙＝�。颈郊�   B.乙＞�。炯祝颈�  C.丁＞乙＞丙＝甲   D.�。颈疽遥炯�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g) ΔH＜0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 
恒容容器甲
恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量（mol）
n1
n2
Z的體積分?jǐn)?shù)
φ1
φ2
下列說法正確的是
A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小  B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小
C．n2＞n1                             D．φ2＞φ1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是
A．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變
B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動(dòng)
D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

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