Question

（1）根據(jù)如圖1所示情況，判斷下列說法中正確的是

 

．

A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=41kJ?mol^-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H₂O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值大于41kJ?mol^-1
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

（3）如圖2是某溫度下，N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）據(jù)圖分析，反應(yīng)物能量小于生成物，正反應(yīng)吸熱，熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=41kJ?mol^-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱；
（2）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（3）該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；其中曲線b是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變．

解答： 解：（1）A、該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=41kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、反應(yīng)物能量小于生成物，正反應(yīng)吸熱，故B正確；
C、正反應(yīng)吸熱，故C錯誤；
D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱，所以該反應(yīng)吸熱減少，其反應(yīng)熱的值小于41kJ?mol^-1，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（3）該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol，其中曲線b是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以時加入了催化劑所致．
故答案為：N₂（s）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol；a不適用催化劑，b使用了催化劑．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，注意鍵能計算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識的考查．