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下列事實(shí)可以證明NH3是非電解質(zhì)的是（　　）
A、NH3是氣體
B、NH3水溶液顯堿性
C、液氨和氨水中NH3均不能電離出離子
D、液氨不導(dǎo)電
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，化合物本身不能電離出離子．
解答： 解：A．氣體不一定是非電解質(zhì)，如氯化氫氣體是電解質(zhì)；
B．水溶液的酸堿性與非電解質(zhì)無(wú)關(guān)，如氫氧化鈉溶液顯堿性，但氫氧化鈉是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子，說(shuō)明NH3是非電解質(zhì)，故C正確；
D．不導(dǎo)電不一定是非電解質(zhì)，如液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查非電解質(zhì)的判斷，難度不大．根據(jù)化合物本身不能電離出離子進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先渾濁后澄清現(xiàn)象的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液、稀硫酸
B、AlCl3溶液、NaOH溶液
C、Fe（OH）3溶膠、稀硫酸
D、Na[Al（OH）4]溶液、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3L密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n（SO2）為（　�。�
A、小于1.2mol
B、大于1.2mol
C、大于0.8mol
D、小于0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱
B、a的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定
C、a能形成+5價(jià)化合物
D、原子半徑的大小順序是a＞d＞c＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與日常生活聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、小蘇打、氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多癥
B、淡黃色粉末Na2O2可用于“蛟龍?zhí)枴钡墓┭鮿?/span>
C、造成大氣污染的“PM2.5”是氣溶膠
D、明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體有強(qiáng)的吸附性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、非金屬性：R＜T＜Q
B、T與Q的電子數(shù)相差18
C、原子半徑：R＜T＜Z
D、X的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　　）
A、            
氨水的稀釋
B、
等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)
C、
氫氣與氧氣反應(yīng) 中的能量變化
D、
氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，0.1mol?L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C、25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
 
（用字母代號(hào)填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是
 
nm．
（3）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是
 
（填物質(zhì)名稱(chēng)），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
 
．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是
 
．
（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①
 
 ②
 
 ③
 
 ④
 
⑤
 

B．請(qǐng)寫(xiě)出通入⑥反應(yīng)的離子方程式
 
．

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