Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-M周期表中的位置，回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D	E	F
3	G	H	I	J	K	L	M

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是

 

，氧化性最強的單質是

 

，還原性最強的單質是

 

；（寫元素符號或化學式）
（2）表中元素的最高價氧化物的水化物中：①堿性最強的化合物的電子式為：

 

，存在的化學鍵為

 

；②酸性最強的化合物的化學式是

 

；
（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是

 

；（寫化學式）
（4）寫出I的最高價氧化物對應水化物和G的最高價氧化物對應水化物的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為F，F(xiàn)為Ne，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Si，K為P，L為S，M為Cl，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答： 解：（1）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結構，則化學性質不活潑，F(xiàn)的非金屬性最強，則F₂的氧化性最強，Na的金屬性最強，則Na的還原性最強，
故答案為：Ne；F₂；Na；
（2）上述元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是高氯酸，NaOH的電子式為：，氫氧根與鈉離子之間是離子鍵，氫原子與氧原子之間是共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；HClO₄；
（3）非金屬性越強的元素，其氫化物越穩(wěn)定，B為C，C為N，D為O，E為F，F(xiàn)為Ne，J為Si，K為P，L為S，M為Cl，其中非金屬性最強的是F，所以HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）G為Na，I為Al，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]．

點評：本題考查了據(jù)元素周期表的位置推斷元素種類，并考查元素周期律的相關知識，題目難度中等．