Question

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H₂O（未配平）．
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應(yīng)的離子方程式為

 

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（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)．氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成．則E的化學(xué)式為

 

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（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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（4）若A為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO₂的離子方程式：

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）小蘇打與酸反應(yīng)放出二氧化碳；
（2）紫紅色金屬單質(zhì)A為Cu，由兩種位于同一主族的短周期元素組成氣體F是SO₂，反應(yīng)為Cu與濃硫酸反應(yīng)；
（3）A是磁鐵礦的主要成分為Fe₃O₄，B是鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵與水；
（4）A為氣體單質(zhì)，F(xiàn)為堿性溶液，應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，則F為NaClO溶液，次氯酸根具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，二者在溶液中反應(yīng)生成氯離子、硫酸根．

解答： 解：（1）小蘇打與酸反應(yīng)放出二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）紫紅色金屬單質(zhì)A為Cu，由兩種位于同一主族的短周期元素組成氣體F是SO₂，反應(yīng)為Cu與濃硫酸反應(yīng)，生成的E為CuSO₄，
故答案為：CuSO₄；
（3）A是磁鐵礦的主要成分為Fe₃O₄，B是鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
（4）A為氣體單質(zhì)，F(xiàn)為堿性溶液，應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，則F為NaClO溶液，次氯酸根具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，二者在溶液中反應(yīng)生成氯離子、硫酸根，反應(yīng)離子方程式為：2OH^-+ClO^-+SO₂=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，
故答案為：2OH^-+ClO^-+SO₂=SO₄^2-+Cl^-+H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重對常用化學(xué)用語的考查．