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19．下列說法正確的是（　　）
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．FeO俗稱鐵紅
C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe2O3和H2
D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

分析 A．赤鐵礦為紅色；
B．FeO為黑色；
C．Fe和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；
D．生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵．

解答 解：A．赤鐵礦為紅色，則赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；
B．FeO為黑色，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，故B錯(cuò)誤；
C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；
D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，則觀察到先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為BD（填序號(hào)）．
A．SO3       B．Ba（OH）2         C．H2SO4          D．CaO
（2）若A為黃鐵礦（FeS2），D是H2SO4，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2SO3．
（3）若A為堿性氣體，A與D反應(yīng)生成一種化肥，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則反應(yīng)II的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈
B．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，托盤里應(yīng)該墊上紙進(jìn)行稱量
C．蒸發(fā)某溶液，待溶液中有大量晶體析出時(shí)即停止加熱
D．濃硫酸稀釋時(shí)，沿著燒杯壁將水慢慢加如到濃硫酸中，邊加邊攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X= kJ•mol-1．（　�。�
A．1057.5 kJ•mol-1B．335.25 kJ•mol-1C．433.75 kJ•mol-1D．959.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）室溫向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mL O2（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀下測定），最終試管中剩余的氣體體積為1.0ml，所得溶液物質(zhì)的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/Lmol/L
（2）等體積的兩份稀酸溶液，一份為a mol．L-1的硝酸溶液；另一份為硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸濃度為a mol．L-1硫酸的濃度為b mol．L-1．若分別向兩份溶液加入過量的銅粉，產(chǎn)生的氣體體積為1：2（都只生成NO），則a：b的值是2：1
（3）銅和鋅的合金4.6g完全溶解于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為1120mlNO2和224mlN2O4氣體（標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀質(zhì)量為5.79g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)按照課本裝置（見圖1甲）做“測定空氣里氧氣的含量”實(shí)驗(yàn)．他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點(diǎn)燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于$\frac{1}{5}$．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學(xué)就該現(xiàn)象做了如下探究．請(qǐng)你參與他們的探究，并回答有關(guān)問題：
提出問題
造成這個(gè)結(jié)果的原因是什么？如何改進(jìn)？
猜想與假設(shè)
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學(xué)對(duì)原因做了如圖2猜想，對(duì)于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請(qǐng)寫出你的一個(gè)合理猜想：可能是氧氣含量減少到一定程度的時(shí)候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡．

分析與交流
對(duì)小周的猜想，大家一致認(rèn)為小周的猜想不合理，并認(rèn)為這樣做的結(jié)果將使誤差更大，原因是：蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時(shí)產(chǎn)生CO2和水蒸氣，反應(yīng)前后氣體總體積無明顯減少，反應(yīng)前后壓強(qiáng)無明顯減少．
實(shí)驗(yàn)與結(jié)論
（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)前重新檢驗(yàn)了裝置的氣密性．小吳檢驗(yàn)圖1甲裝置氣密性的正確操是將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導(dǎo)管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好．
（2）為了驗(yàn)證小施的猜想，同學(xué)們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占4%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
反思與評(píng)價(jià)
針對(duì)課本實(shí)驗(yàn)裝置和操作的不足，同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真思考，改進(jìn)并設(shè)計(jì)了如圖2乙的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是白磷的著火點(diǎn)低．除此優(yōu)點(diǎn)外，與圖甲的裝置相比較，請(qǐng)你說出新裝置的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：
（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是白磷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NaOH固體溶于水，放出大量的熱量是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．只發(fā)生水合過程B．只發(fā)生化學(xué)過程C．水合過程放熱大于擴(kuò)散過程吸熱D．擴(kuò)散過程吸熱大于水合過程放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe H的化學(xué)式AgClG的化學(xué)式FeCl3D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)
①NaHCO3晶體②氯氣  ③氨水   ④熔融的KOH  ⑤蔗糖⑥銅
其中屬于電解質(zhì)的是①④，屬于非電解質(zhì)的是⑤
（2）

請(qǐng)寫出上面儀器③的名稱：③冷凝管，寫出B裝置的實(shí)驗(yàn)操作名稱分液
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可選用試劑：NaOH（填化學(xué)式）除去NO中混有的NO2，可選用試劑：H2O（填化學(xué)式）
（4）200mL0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L，在同溫同壓下，相同質(zhì)量的O2和O3，它們的體積比3：2；它們的原子數(shù)之比1：1
（5）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子沉淀完全時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
（6）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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