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在一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1 molCO2和 1 mol H2，d在Ⅲ中充入2 mol和2 mol H2O.700℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅱ中反應的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少
D、容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率和小于1
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同；
B．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動；
D．溫度相同時，容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動．
解答： 解：A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，故A錯誤
B．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)變大，故B錯誤；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故C錯誤；
D．溫度相同時，容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查影響化學平衡的因素、化學平衡的建立等，難度較大，構(gòu)建平衡建立的途徑進行比較是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）：又當苯環(huán)上連鹵原子時，高溫高壓下可以水解．
已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN
H2O
H2SO4
RCOOH
（2）
（3）

（1）合成G的反應類型是
 
．
（2）有關A的下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．與苯互為同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．充分燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫出C在足量氫氧化鈉水溶液充分反應的化學方程式
 
．
（4）H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為
 
．
（5）D在硫酸存在水解生成J，寫出符合下列要求的J同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫一種）．
①苯環(huán)上有二個支鏈，核磁共振譜有4個峰；②能水解成兩種有機物；③可以發(fā)生銀鏡反應．
（6）利用該題信息和所學知識寫出由A物質(zhì)制備高分子化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選，限用4步完成）．合成路線流程圖如圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素．下列推斷錯誤的是（　�。┘�
丁
乙
丁
甲
丙．
A、若丙為CO2，則甲可以是焦炭
B、若丁為O2，則甲可以是N2
C、若丁為Fe，則甲可以是Cl2
D、若丁為CO2，則甲可以是NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法    B．結(jié)晶法    C．分液法      D．蒸餾      E．過濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 
．
（2）分離水和汽油
 
．
（3）從碘水中提取碘
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知相同條件下碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，實驗室有A～F六種常見的化合物，它們含有的離子如下：
陽離子K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+
陰離子Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-
將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗．
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；
②向B溶液中加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；
④向D溶液中滴加硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．
請回答：
（1）C是
 
（寫化學式），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
；
（2）寫出（3）中的離子反應方程式
 
；
（3）寫出A與過量的D反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近來科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、C2H5OH在電池的負極上發(fā)生氧化反應
B、1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子
C、在外電路中電子由負極沿導線流向正極
D、電池正極的電極反應為4H++O2+4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用一種新型陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了氨的電化學合成．該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法．對于電化學合成氨的有關敘述正確的是（　　）
A、N2在陰極上被氧化
B、可選用鐵作為陽極材料
C、陽極的電極反應式是N2+6H++6e-═2NH3
D、該過程的總反應式是N2+3H2
     通電     
.
一定條件
2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運用的化學物質(zhì)，可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．目前常用的人工制備臭氧的方法有：電暈放電法、電化學法、紫外線法等．其中電化學法因其設備簡易，使用維修簡單、安全，生成臭氧成分純凈等特點而得到廣泛運用．某課外小組運用如圖裝置以PbO2做陽極，Pt電極為陰極電解飽和K2SO4溶液制備O3，并采用碘量法測定臭氧的產(chǎn)率．（已知電解時在陽極可能有生成O2的副反應發(fā)生，碘量法測定的過程中不考慮O2和KI反應 ）
臭氧產(chǎn)率=
實際產(chǎn)量
理論產(chǎn)量
×100%
實驗過程如下：
①按如圖連接好裝置，檢查氣密性后接通電源開始進行反應．
②電解的過程中以1.5L/min的速率鼓入N2，使產(chǎn)生的O3能夠完全被KI溶液吸收，反應后有O2生成（不考慮該過程中溶液體積變化）．
③電解20min后，通過量筒測得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224ml（已轉(zhuǎn)化為標準狀況）．
④將充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定．測得消耗Na2S2O3溶液的體積為31.00ml．（已知反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI ）
（1）右室產(chǎn)生的氣體為
 
（填化學式），寫出左室發(fā)生的電極反應方程式
 
．
（2）寫出KI溶液吸收O3的化學方程式
 
．
（3）該實驗過程中鼓入N2的速率不能過快，若鼓入太快測定出臭氧的產(chǎn)率將偏
 
（填“大”或“小”），根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
①Na2O2溶于水：
 

②實驗室制備Al（OH）3：
 

③碳酸鋇溶于鹽酸：
 

④除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：
 

⑤SiO2溶于燒堿溶液：
 
．

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