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【題目】關于化學反應的理論是一個經(jīng)過簡化的概念模型，合理簡化的概念模型是研究化學反應原理的基礎。反應速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學反應的碰撞稱為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。

（2）過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎上提出的：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖Ⅱ寫出相應的熱化學方程式：_____________________________________________ 。

（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了活化能從而改變了反應的途徑。請在圖Ⅱ中畫出該反應在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。________

【答案】a

【解析】

（1）只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，分析三個圖，可知只有a有新物質(zhì)生成，則a為有效碰撞，故答案為：a；
（2）反應熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，則反應的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，故答案為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
（3）使用催化劑而使反應速率加快的的原因是降低了反應的活化能，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。

Ⅰ.（1）利用海水可以得到食鹽，從海水中得到食鹽的變化是___變化。（填“物理”或“化學”）

（2）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：

A.蒸發(fā)結晶 B.過濾 C.加入過量的Na2CO3溶液 D.加水溶解 E.加入過量的燒堿溶液 F.加入過量稀鹽酸 G.加入過量的Ba（NO3）2溶液 H.加入過量的稀硝酸 I.加入過量的BaCl2溶液

正確的操作順序是：__→E→___→C→__→__→A

Ⅱ.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①___③___。

（2）操作③中可以選擇的有機試劑為___，選擇該試劑時，水層在___層（填 “上”或“下”），含碘溶液應從___（獲得填“容器上口”或“容器下口”），要從碘的有機溶液中獲得碘單質(zhì)，應采用___的操作（填一種實驗操作方法）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大，這也是合成氨反應一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負性由大到小的順序為______。

(2)Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子，其化學式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價電子對互斥理論模型是______。

(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應中，肯定有________(填字母)形成。

A．離子鍵　　　　B．配位鍵　　　　C．非極性鍵　　　　D．σ鍵

(4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。

(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法中，正確的是

A．外電路電子從B極移向A極

B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)

C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小

D．A極電極反應式為：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：

反應①：

反應②：

(l)CO燃燒的熱化學方程式為 △H=____kJ/mol

(2)一定條件下，將CH4與CO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有____。

A．體系密度保持不變 B．容器中壓強保持不變

C．H2和CO的體積比保持不變 D．每消耗lmolCH4的同時生成2mol CO

(3)重整反應中存在著副反應產(chǎn)生的積碳問題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請用化學方程式表示其反應過程：____，。

(4)已知甲烷臨氧藕合CO2重整反應體系中還有反應③： 。在密閉容器中，重整反應①②③在1073K時催化下達到平衡，發(fā)現(xiàn)n(H2)/n(CO)<l，請從平衡移動的角度解釋原因____。如果投料時增加氧氣比例，下列預測可能錯誤的是____(填編號)。

A．氫氣總產(chǎn)量減少 B．反應①的甲烷轉(zhuǎn)化率升高

C．會產(chǎn)生副反應 D．對反應②的平衡無影響

(5)溫度對重整反應體系中反應物平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時氫氣、一氧化碳和水的物質(zhì)的量影響如圖所示。若CH4與CO2的起始投料相等，則起始時n(CH4)=___mol，在1000K時反應③的平衡常數(shù)K為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5(mol·L－1)－2

請完成下列問題：

（1）試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各項能做為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（3）400 ℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當測得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時，則該反應的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)二價銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋______。

(2)銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個數(shù)為___________。

(3)銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___________，HSCN結構有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。

(4)BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，在BF3·NH3中B原子的雜化方式為_______。

(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結構如圖所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元不能描述CoO2的化學組成是(填字母代號)。________

(6)六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol1

C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol1

2C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH=______kJ·mol1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標號）。______________

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為___mol2·L2。

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應： CH4(g) C(s)+2H2(g)

消碳反應： CO2(g)+C(s) 2CO (g)

ΔH/(kJ·mol1)

+75

+172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①上表判斷，催化劑X_______Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是：____________。

在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的 變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(υ)的敘述正確的是________填標號）。

A．K積、K消均增加

B．υ積減小，υ消增加

C．K積減小，K消增加

D．υ消增加的倍數(shù)比υ積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為____。

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