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氫氣完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油燃燒放出熱量的3倍多．制備氫氣的原料是水，資源不受限制氫氣燃燒的速率快，產(chǎn)物是水不會(huì)污染環(huán)境，是理想的清潔燃料．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．所有元素中，氫原子質(zhì)量最輕，在一定條件下可將氫氣制成為液體
B．氫在自然界中的存在較為普遍，主要以化合態(tài)形式貯存于水中
C．氫氣燃燒性能好，點(diǎn)燃快，與空氣混合時(shí)有廣泛的可燃范圍
D．氫能利用形式多，目前工業(yè)制氫技術(shù)、設(shè)備簡單、效率高、成本低
【答案】分析：制備氫氣的原料是水則氫氣的來源廣，再結(jié)合氫氣的性質(zhì)來分析．
解答：解：A、氫原子在所有元素中質(zhì)量最輕，在一定條件下可將氫氣制成為液體，說法正確，故A正確；
B、自然界中水占的比例高，氫元素主要以化合態(tài)形式貯存于水中，故B正確；
C、氫氣點(diǎn)燃快，燃燒性能好無污染，與空氣混合時(shí)有廣泛的可燃范圍，是一種新型能源，故C正確；
D、尋找能使水分解的催化劑或利用太陽能使水分解，從而節(jié)約能源，高效、經(jīng)濟(jì)的制氫方法還在研究之中；氫氣難儲(chǔ)存，正在尋找儲(chǔ)存氫的材料，高效、價(jià)廉的貯氫材料還在研究之中，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)氫能源的認(rèn)識(shí)，解決問題應(yīng)明確利用水分解制取氫氣存在的急需解決的問題，同時(shí)明確氫能源的優(yōu)點(diǎn)及廣闊的應(yīng)用前景．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表
逆反應(yīng)的活化能
逆反應(yīng)的活化能

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（4）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省興國縣將軍中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0；  B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；  D．△H<0，△S>0。
（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表          
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

（4）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
                                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁烷在一定條件下可以按兩種方式裂開：C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6�，F(xiàn)對(duì)發(fā)生裂化反應(yīng)后的裂化氣（不含丁烷）進(jìn)行研究。

（1）探究裂化氣的熱值

已知：

氣體

CH4

C2H6

C2H4

C3H6

燃燒熱/kJ·mol-1

Q1

Q2

Q3

Q4

①若448 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）裂化氣充分燃燒放出熱量Q kJ，則Q的取值范圍介于：______________________（用Q1、Q2、Q3、Q4表示，下同）。

②若將448 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）緩緩?fù)ㄟ^盛有足量溴的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)洗氣瓶增重336 g。則448 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體完全燃燒放出的熱量Q=_____________kJ。

（2）測(cè)量與H2加成反應(yīng)后氣體總體積與氫氣的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系

另取裂化氣與H2混合得5 L混合氣體，已知其中H2的體積分?jǐn)?shù)φ（H2）=X，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的體積為V L。請(qǐng)列出V與X的函數(shù)關(guān)系式。___________________

______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：

請(qǐng)回答：

   （1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是        （填序號(hào)，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是       。

   （2）2mol碳完全燃燒放出的熱量為               kJ。

   （3）氫氣的燃燒熱△H=                   kJ / mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：0101 期末題 題型：填空題

已知下列熱化學(xué)方程式：
① H2(g) +1/2O2(g) === H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol
② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol
③ C(s) + H2O(g) ===CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________（填序號(hào)，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是_______。
（2）2mol碳完全燃燒放出的熱量為_______kJ。
（3）氫氣的燃燒熱△H=_______kJ/mol。

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