Question

（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，又知：4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）；△H₁，
4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）；△H₂，則△H₁和△H₂的關(guān)系是△H₁

 

△H₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，寫出由CO₂和H₂生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：SO₂（g）+

1

2

2O₂（g）?SO₃（g） K₁，CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g） K₂．則相同溫度下反應(yīng)SO₂（g）+CO₂（g）?SO₃（g）+CO（g）的平衡常數(shù)為

 

．（用K₁、K₂表示）

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變,用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算

專題：

分析：（1）利用蓋斯定律求出P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）的反應(yīng)熱就可判斷△H₁和△H₂ 的大小關(guān)系；
（2）根據(jù)燃燒熱的概念以及蓋斯定律來計算化學(xué)反應(yīng)的焓變；
（3）根據(jù)K=

各個生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積

各個反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方的乘積

結(jié)合各個反應(yīng)的K的表達式來尋找關(guān)系即可．

解答： 解：（1）①4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂，
根據(jù)蓋斯定律將方程式運算：①-②得P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s），△H′=△H₁-△H₂，
已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定所以白磷向紅磷轉(zhuǎn)化反應(yīng)放熱，△H′＜0，即△H₁-△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂，
故答案為：＜；
（2）由H₂（g）的燃燒熱△H為-285.8kJ?mol^-1知，1molH₂（g）完全燃燒生成1molH₂O（l）放出熱量285.8kJ，即①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；②CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1，由蓋斯定律可知，3×①-②得CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ?mol^-1，故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ?mol^-1；
（3）SO₂（g）+

1

2

2O₂（g）?SO₃（g） K₁=

c(SO3)

c(SO2)?c 1 2 (O2)

；
CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g） K₂=

c(CO2)

c(CO)?c 1 2 (O2)

；

反應(yīng)SO₂（g）+CO₂（g）?SO₃（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=

c(SO3)?c(CO)

c(SO2)?c(CO2)

，即K=

K1

K2

，故答案為：K=

K1

K2

．

點評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫以及意義、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)表達式的書寫等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．