Question

某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol?L^-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液．
（1）配制待測液：將1.7g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒，還有

 

﹑

 

．
（2）滴定：
①盛裝0.20mol?L^-1鹽酸標準液應該用

 

式滴定管，
②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到

 

時為滴定終點．
③有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		起始讀數 滴定前	終點讀數
1	20.00	O．50	20.40
2	20.00	6．OO	26.10
3	20.00	4．OO	24.00

數據處理：NaOH溶液的濃度為

 

mol?L^-1，燒堿樣品的純度為

 

．（保留三位有效數字）
（3）試分析以下各項操作對實驗結果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果

 

；
②讀數時，若滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，則會使測定結果

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）配制200mL一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器有：200mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙等；
（2）①酸性溶液應用酸式滴定管盛放；
②反應結束時溶液由紅色變成無色；
③先分析數據的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據關系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質的量濃度，再計算燒堿樣品的純度；
（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質的量；
②滴定前俯視，導致讀數偏小；滴定后仰視，導致讀數偏大，最終導致標準液鹽酸體積偏大；

解答： 解：（1）配制200mL一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：200mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒外，還需要玻璃棒和膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（2）①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該使用酸式滴定管，故答案為：酸；
②到達滴定終點時溶液由紅色變成無色且半分鐘不褪色，
故答案為：由紅色變成無色且半分鐘不褪色；
③三次消耗鹽酸體積分別為：20.40mL-0.50mL=19.90mL、26.10mL-6.00mL=20.10mL、24.00mL-4.00mL=20.00mL（舍去），
兩三次消耗鹽酸的平均體積為：20.00mL，
        NaOH～～～HCl
        1          1
   n（NaOH） 0.2mol?L^-1×0.020L
n（NaOH）=0.0040mol，故氫氧化鈉的濃度為：

0.0040mol

0.02L

=0.20mol/L，
即20.00mL待測溶液含有m（燒堿）=n?M=0.0040mol×40g/mol=0.16g，
所以100mL待測溶液含有m（燒堿）=0.160g×

100

20

=0.80g，
燒堿的純度ω（燒堿）=

0.80g

0.85g

×100%=94.1%，
故答案為：0.20mol/L；94.1%；
（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質的量，滴定是不影響消耗的標準液的體積，
故答案為：無影響；
④滴定前俯視，導致讀數偏�。坏味ê笱鲆�，導致讀數偏大，最終導致消耗的標準液鹽酸體積偏大，則測定結果偏高，
故答案為：偏高；

點評：本題考查了滴定操作，操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏��；若不影響標準體積，則結果無影響．