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20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B．28g混合氣體中含有28g氮原子，含有2mol氮原子；
C．氯化鋁溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
D．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉為1價(jià)計(jì)算，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子．

解答 解：A．標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．28gN2和N4組成的混合氣體中中含有28gN原子，含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．沒(méi)有告訴1mol•L-1 AlCl3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣．某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)改正這兩處錯(cuò)誤：改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗．
（2）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還 是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（填字母）．
a．A、B之間  b．B、C之間    c．C、D之間  d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入其中，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)的試劑是d（填字母）．
a．氯水       b．蒸餾水和鐵粉        c．氫氧化鈉溶液        d．KSCN溶液
（5）另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是在裝置D后增加一個(gè)盛裝堿液的裝置，用堿液吸收剩余的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于蔗糖脫色
B．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒
C．鐵粉表面積大，可用作食品干燥劑
D．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列表述正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．明礬常用于水體的凈化、殺菌和消毒
C．熱的純堿溶液去污效果更好
D．84消毒液與潔廁靈混合后用于清潔洗手間的效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．甲～庚等主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
B．庚與戊的原子序數(shù)相差24
C．庚與甲形成的單核離子半徑大小為：庚＜甲
D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造計(jì)算機(jī)的芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．82克O2所含有的原子數(shù)目為NA
B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．

（1）如上圖Ⅰ為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用離子方程式表示）
設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子；
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，溶液顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)：“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
（3）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的∩形裝置如圖Ⅱ所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；乙裝置中石墨①為陰（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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同步練習(xí)冊(cè)答案