Question

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.83kJ?mol^-1．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-565.8kJ?mol^-1．若氫氣與一氧化碳混合氣體完全燃燒可生成5.4g液態(tài)水，并放出114.03kJ的熱量，則混合氣體中CO的物質的量是（　　）

• A、0.22mol
• B、0.15mol
• C、0.1mol
• D、0.05mol

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)生成水的質量，利用2H₂+O₂═2H₂O（l）可計算氫氣的物質的量，再利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量，最后利用熱化學反應方程式來計算CO的物質的量．

解答： 解：水的物質的量為

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.3mol，
由H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.83kJ?mol^-1可知，0.3molH₂燃燒放出的熱量為85.749KJ，
則CO燃燒放出的熱量為114.03KJ-85.749KJ=28.281KJ，
設混合氣體中CO的物質的量為x，則
 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-565.8kJ?mol^-1
  2                             565.8KJ
  x                             28.281KJ

2

x

=

565.8

28.281

解得x=0.1mol，即n（CO）=0.10mol，
原混合氣體中CO的物質的量為0.1mol．
故選C．

點評：本題考查有關反應熱的計算，明確物質的量與熱量的正比例關系是解答的關鍵，難度不大，屬于基礎知識的考查．