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10．黃鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2讀作“過硫化亞鐵”，它是離子化合物，其中有類似于Na2O2結構，則下列說法中正確的是（　�。�
A．與鹽酸反應的化學方程式為：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑
B．在FeS2中，硫元素的化合價與輝銅礦（主要成分是Cu2S）中硫元素的化合價相同
C．FeS2中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族
D．若FeS2在空氣中燃燒時生成Fe2O3和SO2，則1mol FeS2在反應中將失去6mol e-

分析 A、FeS2中硫元素化合價-1價，在酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應，和鹽酸反應生成氯化亞鐵、硫單質和硫化氫；
B、在FeS2中，硫元素的化合價為-1價，輝銅礦主要成分是Cu2S，硫元素化合價-2價；
C、鐵為26號元素，位于第四周期第Ⅷ族；
D、依據(jù)FeS2在空氣中燃燒時生成Fe2O3和SO2，反應中元素化合價變化結合反應的定量關系計算電子轉移．

解答 解：A、FeS2中硫元素化合價-1價，在酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應，和鹽酸反應生成氯化亞鐵、硫單質和硫化氫，反應的化學方程式為：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑，故A正確；
B、在FeS2中，硫元素的化合價為-1價，輝銅礦主要成分是Cu2S，硫元素化合價-2價，元素的化合價相同不同，故B錯誤；
C、鐵為26號元素，有四個電子層，最外層電子為2個電子，位于第四周期第Ⅷ族，故C錯誤；
D、依據(jù)FeS2在空氣中燃燒時生成Fe2O3和SO2，反應中元素化合價變化結合反應的定量關系計算電子轉移，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，4mol FeS2在反應中將失去44mol e-，1mol FeS2在反應中將失去11mol e-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鐵元素及其化合物性質的分析，氧化還原反應的電子轉移計算，掌握反應特征和物質性質是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在NH3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是（　　）
A．使用催化劑B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料D．使用吸收塔設備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，屬于酚類的是�。ā　。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M四種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Z的元素符號為Na．
（2）X2M的電子式為．
（3）某燃料電池將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入X2和Y2，即可產(chǎn)生電流．該電池負極的電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，工作時，負極區(qū)溶液pH減小．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從防火、滅火、自救等安全知識判斷，下列做法正確的是（　�。�
A．室內著火馬上開門窗B．炒菜時油鍋著火用鍋蓋蓋滅
C．用明火檢驗燃氣是否泄漏D．電器著火時用水澆滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3．操作討程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）沉淀A中主要含有SiO2，固體B是Fe2O3；
（3）取少量濾液X于試管中滴入幾滴KSCN溶液可觀察到溶液變成血紅色，濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有AlO2-；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）3的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．

回答下列問題：
（1）這五種元素中，屬于金屬元素的是Na（寫元素名稱），該元素最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH．
（2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化學式是CH4．
（3）畫出元素④的原子結構示意圖，
（4）比較原子半徑大小：⑤＞②（填“＞”或“＜”）；寫出⑤單質分子的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na；
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A與H形成共價化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程；B與G形成離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　c．配位鍵　　　 d．金屬鍵　　　e．氫鍵　　　f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵（須指明加成產(chǎn)物是何物質）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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