Question

Fe₂O₃、Cu₂O都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空氣中加熱生成CuO。

提出假設：  

假設1：紅色粉末是Fe₂O₃     

假設2：紅色粉末是Cu₂O

（1）假設3：                                

設計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。

（2）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是                        。

（3）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？           。

簡述你的理由                                                   。

（4）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是             ，寫出發(fā)生反應的離子方程式                    、                                   、                                       。

探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（5） 實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b > a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為                。

Answer 1

（1）假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物（1分）

（2）溶液變?yōu)檠�紅色（1分）

（3）不合理  Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺（2分）

（4）Fe₂O₃和Cu₂O的混合物 

Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O             Cu₂O+2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O

2 Fe³⁺ + Cu = 2 Fe²⁺ + Cu²⁺（每個1分，共4分）

（5）（1分）

解析:

略