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在容積固定的2 L 密閉容器中進行的某一可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）以B的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間的關(guān)系如下圖所示。已知v的單位為mol·（L·s）-1，則圖Ⅲ中陰影部分的面積可表示（    ）

A.A濃度的減少      B.B濃度的減少      C.C物質(zhì)的量增加      D.B物質(zhì)的量減少

B


解析:

物理學上，物體運動速率與時間的關(guān)系圖中，一個時間段內(nèi)，速率曲線掃過的陰影是位移。同時，在化學反應速率與時間的關(guān)系圖上，化學反應速率在一個時間段內(nèi)掃過的陰影面積為濃度的變化。圖（Ⅰ）中陰影指B的濃度因正反應減小的濃度，圖（Ⅱ）中陰影指B濃度因逆反應而增加的量。兩陰影面積之差（圖Ⅲ）即為B濃度的凈減少。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
；升高溫度K值
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是
C
C
 （填序號）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
    時間/濃度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L）   C（NO）（mol/L）
    起始     0.8     1.6     O
    第2min     0.6     a     O.2
    第4min     O.3     0.975     O.5
    第6min     0.3     0.975     0.5
    第8min     0.8     1.6     O.5
①起始時物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
．
②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為
0.1875
0.1875
 （mol/L?min）；
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是
a、b
a、b
 （填序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加02的濃度
④該反應通常在800℃時進行，主要原因是
該溫度下催化劑的活性最大
該溫度下催化劑的活性最大
．
⑤反應在第8min改變的反應條件可能是
增大反應物的濃度
增大反應物的濃度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A（g）+2B（g） 
 加熱 
.
 
2C（g）△H＜0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x．
（1）K和x的關(guān)系滿足K=
x2V
n(1-x)3
x2V
n(1-x)3
．在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡
C
C
（填字母）．
A．向正反應方向移動     B．向逆反應方向移動      C．不移動
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時
升溫或增大C的濃度
升溫或增大C的濃度
；
t8時
使用催化劑
使用催化劑
；
②t2時平衡向
逆反應
逆反應
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關(guān)系線．

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科目：高中化學 來源：江蘇省揚州中學2010－2011學年高二下學期期中考試化學試題 題型：021

在一定條件下，將3 mol　A和1 mol　B兩種氣體在容積固定的2 L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)．2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol　D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1．下列判斷不正確的是

A．

x＝1

B．

2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·(L·min)－1

C．

B的轉(zhuǎn)化率為40％

D．

若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定的2 L密閉容器中，充入X、Y各2 mol，發(fā)生可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間t的關(guān)系如下圖。則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S指對應區(qū)域的面積）（    ）

A.2-SaOb                                          B.1-SaOb

C.2-SabdO                                        D.1-SbOd

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