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11．提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�
A．苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B．乙烷（乙烯）酸性KMnO4（溶液洗氣
C．乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D．苯（苯酚）濃Br2水過濾

分析 A．甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，且苯甲酸與NaOH反應后與苯分層；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．二者均與KOH反應；
D．溴易溶于苯、生成的三溴苯酚易溶于苯．

解答 解：A．甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，且苯甲酸與NaOH反應后與苯分層，然后分液可分離，故A正確；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．二者均與KOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；
D．溴易溶于苯、生成的三溴苯酚易溶于苯，不能除雜，應選NaOH、分液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設 N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe 和足量的氧氣完全燃燒失去電子數(shù)為 3N A
B．1L 濃度為 0.5mol/LFeCl3 溶液加熱煮沸后，會生成 0.5molFe（OH）3膠體粒子
C．常溫常壓下，23 g NO2 和 N2O4 的混合氣體一定含有 N A 個氧原子
D．標況下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的數(shù)目為 0.2N A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學實驗小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成Cu O
假設1：紅色粉末是Cu2O
假設2：紅色粉末是 Fe2O3
假設3：紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑
（1）若假設2成立，則實驗現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若滴加KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3．你認為這種說法合理嗎？不合理；簡述你的理由當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色（不需要寫方程式）
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物，寫出發(fā)生反應的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
（4）實驗小組欲用加熱法測定 Cu2O 的質(zhì)量分數(shù)．取 mg 固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為n g（n＞m），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（n-m）g}{mg}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出H2CO3的結(jié)構(gòu)式．
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是abcd（填序號）
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱           b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱
c．Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO           d．比較在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．  請判斷該溶液中：c（CN-）  c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．
①甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-，乙中反應的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是HCl、Cl2，戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中生成0.9g沉淀，則CN-被處理的百分率為90%．
（5）裝置中堿石灰的作用是防止空氣中的CO2進入戊，影響對產(chǎn)物的測定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2，DCH3CH2OH．
（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，其中②屬于加成反應．
②CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl；
⑤CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl．
（3）寫出實驗室中制取F的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關Na2CO3和NaHCO3說法中，正確的是（　�。�
A．兩者都能溶于水并且都能和水反應，前者的溶解度大于后者
B．兩者都能用于治療胃酸過多疾病，前者的效果好于后者
C．足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的稀鹽酸反應，前者產(chǎn)生CO2多
D．等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應，前者產(chǎn)生CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是（　�。�
A．PCl3B．H3O+C．NO3-D．PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事故處理正確的是（　�。�
A．鈉燃燒，可用砂子滅火，不能用二氧化碳滅火器來滅火
B．眼睛里不慎濺進了稀藥液，應立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛
C．少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．熄滅酒精燈可直接用嘴吹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．不能由兩種單質(zhì)直接化合制成的物質(zhì)是（　　）
A．FeCl2 B．Fe3O4C．FeSD．Al2O3

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