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完全中和10.2g二元酸H2R消耗24g NaOH，求二元酸的物質的量，R的相對原子質量．
分析：發(fā)生反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，根據n=
m
M
計算24gNaOH的物質的量，根據方程式計算H2A的物質的量，再根據M=
m
n
計算H2A的摩爾質量，據此確定H2A的相對分子質量，根據相對分子質量確定原子的相對原子質量．
解答：解：24gNaOH的物質的量為
24g
40g/mol
=0.6mol，則：
2NaOH+H2A=Na2A+2H2O
0.6mol  0.3mol
故H2A的摩爾質量=
10.2g
0.3mol
=34g/mol，
故H2A的相對分子質量為34，R的相對原子質量為：34-2=32
答：該二元酸的物質的量為0.3mol，R的相對原子質量為32．
點評：本題考查根據方程式的計算、相對分子質量、相對原子質量的計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
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34
34
．

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B.該酸中A的相對原子質量是34g?mol-1
C.10.2g該酸的物質的量是0.3mol
D.該酸一定是強酸

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