下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（ �。�
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．
解答：
解：A．含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵混合O-H共價(jià)鍵，故A選；
B．只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故B不選；
C．只含H-H共價(jià)鍵，故C不選；
D．只含H-S共價(jià)鍵，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（如氯化鋁和銨鹽），題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="rtx0y9m" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
②下列敘述不正確的是
．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO
2分子中的中心原子均采用sp
2雜化
C．C
6H
6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C
2H
2是非極性分子
D．CO
2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）
6]
4-中不存在
．
A．共價(jià)鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵
寫出一種與 CN
-互為等電子體的單質(zhì)分子式
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式
．
②若晶體的密度=ρ g/cm
3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為
cm．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是（ ）
| A、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) |
| B、在稀硫酸作用下水解 |
| C、與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng) |
| D、催化劑作用下與H2反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）選擇下列物質(zhì)：①M(fèi)gCl
2②金剛石③NH
4Cl④KNO
3⑤干冰⑥單質(zhì)碘晶體，按要求填空．（填序號(hào)）
熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是
，熔點(diǎn)最高的是
，
晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是
，屬于“真正的”分子式的是
．
（2）如圖所示的操作中正確的是
（填代號(hào)）．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有
（填序號(hào)）
①用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；
②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
③用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO
4溶液
④將Na
2CO
3固體在瓷坩堝中加熱熔融；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑥向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl
3溶液，制備Fe（OH）
3膠體
⑦配制FeSO
4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應(yīng)，但滴入幾滴水后能劇烈反應(yīng)，生成HI和H
3PO
3．但實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的方法是把H
2S通入I
2水中，過(guò)濾生成的硫，可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氫碘酸．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的化學(xué)方程式
；
（2）氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質(zhì)，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
（3）為防止氫碘酸在空氣中氧化變質(zhì)，可在氫碘酸中加入少量
，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）在溫度t
1和t
2下，X
2（g）和H
2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
| 化學(xué)方程式 | K（t1） | K（t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2?2HI | 43 | 34 |
①已知t
2＞t
1，HX的生成反應(yīng)是
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
．
③僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時(shí)X
2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X
2與H
2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式中正確的是（ �。�
| A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、鋁與氫氧溶液化鈉反應(yīng)Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C、向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸CO32-+H+=HCO3- |
| D、鋅粒與稀醋酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書寫正確的是 （ �。�
| A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀[Ag（NH3）2]-+OH-+3H++Cl-═AgCl↓+2NH4++H2O |
| B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O |
| C、孔雀石可溶于鹽酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、氧化鐵可溶于氫碘酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
2010年8月7日，甘肅發(fā)生泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有B物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是下表中的離子形成的：
| 陽(yáng)離子 | K+、Na+、Cu2+、Al3+ |
| 陰離子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH- |
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子．
④在各溶液中加入Ba（NO
3）
2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)味氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
（1）寫出C、D的化學(xué)式C
、D
．
（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示凈水原理
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②SO
2；③純醋酸；④銅；⑤BaSO
4固體；⑥酒精；⑦熔化的KNO
3；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
；
（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
．
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