Question

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�

• A、pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的電離程度
• B、物質(zhì)的量濃度相等的NH₄NO₃溶液和氨水中NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度
• C、將pH=3的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
• D、相同溫度下，10mL 0.1mol?L^-1的醋酸和100mL 0.01mol?L^-1的醋酸中H⁺物質(zhì)的量

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子為水電離的；
B．硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，氨水是弱堿部分電離；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越�。�

解答： 解：A．25℃時(shí)，pH值都等于10的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子為：1×10^-10mol/L；pH=10的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：

1×10-14

1×10-10

=10^-4mol/L，所以Na₂CO₃溶液中水電離程度＞NaOH溶液中水的電離程度，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，少量銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，氨水屬于弱電解質(zhì)，不完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相等的NH₄NO₃溶液和氨水中NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度前者大于后者，故B正確；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，要都稀釋到pH=5，則加入的水要多余鹽酸的，所以等pH=3的鹽酸和醋酸加水稀釋成pH=5的溶液，所加水的量前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D．由n=cV可知，10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質(zhì)的量前者小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響因素，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)的電離平衡及影響電離的因素，明確酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．