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下圖中，表示正反應是吸熱反應的是(　　)

A

解析試題分析：如果反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應就是放熱反應，反之是吸熱反應。A中反應物的總能量低于生成物的總能量，反應是吸熱反應；B中反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應；C中反應物和生成物的總能量相等，不符合客觀事實。D中反應物的總能量高于生成物的總能量，但反應的過程不正確，答案選A。
考點：考查放熱反應和吸熱反應的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱含義以及放熱反應和吸熱反應判斷的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學生的學習興趣，提高學生的學習效率。該題的關(guān)鍵是明確反應物和生成物總能量的相對大小與放熱反應以及吸熱反應的關(guān)系。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某放熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化
B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是增加了SO2
C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．電導率可表示溶液導電性的強弱，電導率越大導電性越強。圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論不正確的是   (      )

A．反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大
B．反應速率先增大后又減小
C．反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）

A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　
②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列說法正確的是（    ）

A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）（1）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量(25℃時)，表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：__________________；負極的電極反應式：_______________。
（3）下圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是：_____________________________。
②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（4分，每空1分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴5mL稀鹽酸于試管中。

試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                  。
（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式：            。
（4）由實驗推知，溶液和氫氣的總能量       （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和稀鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式                     。
已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機工作時引發(fā)N2和O2反應，其能量變化值如右圖所示，

則：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=　　  。
（2）汽車尾氣中CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖一。

① NO與CO混存時，相互反應的化學方程式為                              。
② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4時，NO的轉(zhuǎn)化率為75%，則CO的轉(zhuǎn)化率約為       。
③ 由于n(NO)/n(CO)在實際過程中是不斷變化的，保證NO轉(zhuǎn)化率較高的措施是將溫度大約控制在              K之間。
（3）汽車尾氣中NOx有望通過燃料電池實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。已經(jīng)有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料電池，其原理如圖二。
① 圖中石墨Ⅱ為電池的             極。
② 在該電池使用過程中，石墨I電極上的產(chǎn)物是氧化物Y，其電極反應式為      。
（4）甲醇也可用于燃料電池。工業(yè)上采用反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
① 在恒容密閉反應器中，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)
系如圖三所示，則A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的
大小關(guān)系為        。

② 某高溫下，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生
反應，達到平衡后測得c(CO2)=2.0mol·L-1，則該溫度下反應的平
衡常數(shù)值為      。

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