Question

用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30毫升3摩/升鹽酸　　    ②改用30毫升6摩/升鹽酸
③改用3克粉末狀大理石　　　　    ④適當升高溫度．

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

Answer 1

分析：影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質的表面積等．濃度：增加反應物濃度，使反應速率加快．溫度：升高溫度，使反應速率加快．壓強：對于有氣體參與的化學反應，除體積其它條件不變時，增大壓強，使反應速率加快．使用正催化劑，使反應物速率加快．

解答：解：用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO₂氣體發(fā)生的反應為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O 要增大反應速率，則：
①再加入30毫升3摩/升鹽酸，鹽酸濃度未變，反應速率不變，故①錯誤；
②改用30毫升6摩/升鹽酸．鹽酸濃度增大，增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應速率加快．故②正確；
③改用3克粉末狀大理石　固體大理石的表面積增大，反應速率加快．故③正確；
④適當升高溫度．升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大．故④正確；
故選B．

點評：掌握影響化學反應速率的因素有哪些，為什么能夠影響，是解題的關鍵，平時學習需理解記憶．