Question

一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉1.08g，投入200g過量的水中，放出氫氣224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時測得反應(yīng)后所得溶液的體積為200mL，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．0.5mol?L^-1

B．0.4 mol?L^-1

C．0.3 mol?L^-1

D．0.2 mol?L^-1

Answer 1

分析：先根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質(zhì)量；進(jìn)而計算Na₂O的質(zhì)量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉的濃度．

解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出224mLH₂的物質(zhì)的量為：

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，則：
     2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
     46g           1mol
    m（Na）        0.01mol
故m（Na）=46g×

0.01mol

1mol

=0.46g，
原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為1.08g，則m（Na₂O）=1.08g-0.46g=0.62g，
n（Na）=

0.46g

23g/mol

=0.02mol，n（Na₂O）=

0.62g

62g/mol

=0.01mol，
根據(jù)鈉元素守恒可知生成NaOH的總物質(zhì)的量為n（NaOH）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，c（NaOH）=

0.04mol

0.2L

=0.2mol/L，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計算、鈉及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，注意有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒計算．