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某實驗小組同學進行如圖1實驗，以探究化學反應中的能量變化．

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H₂的速率，如圖2A所示，該反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖2中的

（填“B”或“C”）表示．圖A中0一t_l段化學反應速率變化的原因是

．

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；
（2）濃度越小，反應速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量；根據(jù)金屬與酸的反應為放熱反應分析．

解答： 解：（1）①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；
（2）在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H₂的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應放熱；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量；金屬與酸的反應為放熱反應，溫度影響反應的速率，溫度越高，反應的速率越快；
故答案為：放熱；B；溫度升高，反應的速率加快．

點評：此題是一道實驗探究題，解題的關鍵是分析實驗的過程，并結合題中所給的信息結合所學相關知識對問題進行探討與分析．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�

A、

排水法收集NO

B、

實驗室制取并收集氧氣

C、

除去氯氣中的HCl

D、

分離碘酒中的碘與酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量比為1：1的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數(shù)之比為

，氧原子數(shù)之比為

，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為

，密度之比為

．
（2）常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣（A的式量大于B的式量），經(jīng)分析混合氣體只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質量比總大于

．由此可確定A為

，B為

，其理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為

mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）

．
（3）配制過程中，下列情況會使?jié)舛绕偷氖?div id="x2lr4ls" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

，偏高的是

（填序號）．
①定容時俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線
④用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
⑤溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
⑥將量筒中殘余的溶液洗滌后也倒入容量瓶中
⑦在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
⑧將所配得的溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）4.8g O₂和0.2mol CO₂，它們的物質的量之比是

，質量之比是

，在同溫同壓下的體積之比是

．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)與

個H₂O分子中所含原子數(shù)相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物質的量是

．
（4）2.5mol Ba（OH）₂中含有

個Ba²⁺，含有

個OH^-，2.5mol Ba（OH）₂的質量是

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用

．
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是

．
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如圖2實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）

．
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g．則紅色固體成分的化學式為

．
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)

（填序號）．
a．B裝置實驗前后質量差mg； b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質量差mg； d．E裝置實驗前后質量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉矗?br />（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol則E（H-Cl）=

；
（2）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
　　　　　3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
　　　　　Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：

；
最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O^2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①電池的正極反應式為

；
②放電時固體電解質里的O^2-離子的移動方向是向

極移動（填正或負）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．