Question

鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)．
濕法煉鋅某種冶煉過程可用如圖簡(jiǎn)略表示

（1）ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）電解過程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（已知：“鋅酸”的化學(xué)式可寫成H₂[Zn（OH）₄]）

Answer 1

考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：含鋅礦的主要成分是ZnS，焙燒與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2ZnS+3O₂

焙燒  .

2SO₂+2ZnO，氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，加入NH₃、NH₄Cl溶液，得到[Zn（NH₃）₄]Cl₂溶液，電解陽極氯離子放電，陰極[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-═Zn+4NH₃↑，氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)ZnO+2OH^-+H₂O═[Zn（OH）₄]^2-；
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氧化鋅；
（2）析鋅一極應(yīng)是[Zn（NH₃）₄]²⁺得到電子，還原為鋅，同時(shí)釋放出氨氣；
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，與堿反應(yīng)生成鋅酸鹽．

解答： 解：含鋅礦的主要成分是ZnS，焙燒與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2ZnS+3O₂

焙燒  .

2SO₂+2ZnO，氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，加入NH₃、NH₄Cl溶液，得到[Zn（NH₃）₄]Cl₂溶液，電解陽極氯離子放電，陰極[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-═Zn+4NH₃↑，氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)ZnO+2OH^-+H₂O═[Zn（OH）₄]^2-，
（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2ZnS+3O₂

焙燒  .

2SO₂+2ZnO，故答案為：2ZnS+3O₂

焙燒  .

2SO₂+2ZnO；
（2）析鋅一極應(yīng)是[Zn（NH₃）₄]²⁺得到電子，在陰極[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-═Zn+4NH₃↑，還原為鋅，故答案為：[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-═Zn+4NH₃↑；
（3）根據(jù)題干信息，氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，與堿反應(yīng)ZnO+2OH^-+H₂O═[Zn（OH）₄]^2-，故答案為：ZnO+2OH^-+H₂O═[Zn（OH）₄]^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查濕法煉鋅工業(yè)，根據(jù)題干信息結(jié)合硫化鋅的性質(zhì)和電解原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．