Question

表中列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

請按要求回答下列問題．
（1）元素①的元素符號是

C

．
（2）元素②的氣態(tài)氫化物化學式是

NH₃

，電子式是

．
（3）元素⑤的原子結構示意圖是

，最高價氧化物的化學式是

SO₃

．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）

Cl

．
（5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學式）

Al₂O₃

．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的化學方程式為：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)周期數(shù)和族序數(shù)確定元素名稱和符號；
（2）元素確定，結合化合價來書寫氫化物的化學式，氨氣是共價化合物，分子中含有三個氮氫共價鍵；
（3）根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律來書寫原子結構示意圖，元素的最高化合價=元素的最外層電子數(shù)；
（4）同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減�。�
（5）中學階段所學的兩性氧化物為氧化鋁；
（6）金屬鈉能和水反應生成氫氧化鈉和氫氣．

解答：解：（1）根據(jù)表中元素在周期表中的位置，可知①是C，故答案為：C；
（2）第二周期第ⅤA的元素是N，其氫化物的化學式為NH₃，氨氣是共價化合物，分子中含有三個氮氫共價鍵，電子式為：，故答案為：；
（3）第三周期第ⅤⅠA的元素是S，原子核外電子排布示意圖為：，元素的最高化合價=元素的最外層電子數(shù)=6，所以最高價氧化物是SO₃，故答案為：；SO₃；
（4）第三周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；
（5）氧化鋁是兩性氧化物，故答案為：Al₂O₃；
（6）元素③位于第三周期第ⅠA族，是金屬鈉，金屬鈉能和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

點評：本題考查學生元素周期表的結構和元素周期律的有關知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．