Question

某同學(xué)設(shè)計實驗室利用鋁土礦（主要成分Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂等）制取氯化鋁的方案，過程如下

(1)用化學(xué)式表示過濾1得到的沉淀是______________。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
(3)蒸發(fā)AlCl₃溶液提取AlCl₃需要在HCl氣氛中進(jìn)行，理由是_________________________。
(4)實驗證明，熔融的AlCl₃不導(dǎo)電，推測其原因是：_________________________最新報道工業(yè)采用電解
AlCl₃-NaCl熔鹽制鋁工藝，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________ 。研究證實該熔鹽體系中，鋁元素以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-離子的形式存在，則在此工藝中NaCl的作用是__________________
(5)鋁是一種重要的金屬，下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是___________（填序號）。
A．鋁元素在地殼中含量雖比鐵高，但金屬鋁的使用較晚
B．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉金屬，尤其可以冶煉一些難熔金屬
C．鋁燃燒時會放出大量的熱，可以作為一種生活能源
D．鎂和鋁與氫氧化鈉溶液能形成原電池，在鎂電極表面有氣體產(chǎn)生
E．用鋁板和鉑網(wǎng)做電極，以海水為電解質(zhì)溶液可以制成海洋電池

Answer 1

(1)Fe₂O₃
(2)OH^-+H⁺=H₂O、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
(3)AlCl₃發(fā)生水解AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl，蒸發(fā)時由于HCl揮發(fā)最終得不到無水AlCl₃而是氫氧化鋁（或氧化鋁），若在HCl氣氛中進(jìn)行蒸發(fā)可以抑制AlCl₃的水解
(4)AlCl₃在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生自由移動的離子；2AlCl₃2Al+3Cl₂↑；做溶劑，使鋁元素在其中形成AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-(配離子)
(5)C