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在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是
A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強
C．反應物的轉(zhuǎn)化率D．正、逆反應的速率
C

試題分析：對于一個前后氣體系數(shù)不變的反應，當反應達到平衡時，增大體積，各物質(zhì)濃度減小、壓強減小，但是反應物和生成物的濃度變化相同，所以平衡不移動，所以A、B錯誤；若加入催化劑，正逆反應速率同倍數(shù)增大，所以平衡也不移動，D錯誤；若反應物的轉(zhuǎn)化率變化，則平衡一定移動，故選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
體系的壓強不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
A．③④⑤⑥ 　 B．②③④⑥C．①③④⑤　D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是
A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
B．該反應不是氧化還原反應
C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
D．該反應的平衡常數(shù)表達式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡，下列有關(guān)說法正確的   （    ）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變
③恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時間生成n molN2，同時生成2n molNH3
⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑧N2 H2 NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變
A．①②③④⑤⑥⑦⑨B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實驗室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關(guān)理論來解釋之。
                                                                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無機試劑。
（1）強氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）＋H2O2CrO42-（黃色）＋2H+，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋。
（2）向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時溶液中c（Pb2+）/ c（Ba2+）=            [結(jié)果保留一位小數(shù);已知Ksp（BaCrO4）=1．2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2．8×10-13]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V(A)＝V(B)＝a L。關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8a L。

（1）達到平衡所需的時間：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A            B。
（3）B中X的轉(zhuǎn)化率為             。
（4）打開K，重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為      L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施
C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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