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向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH溶液，則該混合溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
考點：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH溶液，反應生成Na2SO4、H2O、（NH4）2SO4；然后根據各物質量的關系分析離子濃度大�。�
解答： 解：向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH溶液，反應生成Na2SO4、H2O、（NH4）2SO4；Na+、SO42-不水解，故c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解顯酸性，所以c（H+）＞c（OH-），即離子濃度由大到小為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，注意酸堿反應的實質即可解答，側重學生分析能力及計算能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列物質中能與SiO2發(fā)生反應的是（　�。�
A、硫酸B、氫氟酸C、水D、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．
滴定次數待測鹽酸的體積（mL）標準NaOH溶液體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次20.000.4020.50
第二次20.004.1024.00
第三次20.001.0024.00
①如圖為該生在某次量取鹽酸時滴定管中液面，其讀數為
 
mL．
②滴定達到終點的現象是
 
．此時錐形瓶內溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
 mol/L（保留小數點后二位數）．
④在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有
 
．
A、滴定終點讀數時俯視         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技術原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示．

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N2）=
 
，H2的轉化率為
 
，該反應在此溫度下的化學平衡常數為
 
．（后兩空保留小數點后一位）
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是
 
．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現了高轉化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖所示．陰極的電極反應式為
 
．

（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應的a
 
0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10mLNO3-的濃度為2mol/L 的Mg（NO3）2 和AgNO3混合溶液，加入10mL2mol/L的鹽酸溶液充分反應后過濾，得到沉淀干燥后稱量為1.435g，在反應后的溶液中加入NaOH溶液．
（1）求原混合物中Ag+與Mg2+的物質的量濃度；
（2）若NaOH溶液為2mol/L，問至少加入多少毫升2mol/L溶液才能得到最多的沉淀？

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池在工業(yè)生產中有重要用途，肼（N2H4）燃料電池方產物對環(huán)境無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示．回答下列問題：
（1）該燃料電池中，負極通入的氣體是
 
，正極通入的氣體是
 
．
（2）電池工作時，OH-向
 
（“正”或“負”）極移動，負極的電極反應式為
 
．
（3）肼在工業(yè)上常以氨和次氯酸鈉為原料制得，其反應的化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，若將氨氣和次氯酸鈉的反應設計成原電池，則該原電池正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中
①銅、②稀硫酸、③氯化氫、④燒融氯化鈉、⑤氫氧化鋁、⑥二氧化碳、⑦氯化鉀、⑧氯氣、⑨膽礬晶體
（1）能導電的是
 
；
（2）屬于強電解質的是
 
；
（3）屬于若電電解質的是
 
；
（4）屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關對晶體的判斷正確的是（　�。�
A、熔點MgO＞NaCl＞KCl
B、含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
C、同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
D、沸點：H2O＞PH3＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定NaOH和NaCl固體混合物中NaOH的質量分數，某學生設計了如下實驗方案，請回答有關實驗問題并完成相應的實驗步驟：
（1）用已知質量為A g的表面皿，準確稱取a g樣品．該生在托盤天平的右盤上放入（a+A）g砝碼，在左盤的表面皿中加入一定量樣品后，發(fā)現指針偏向左邊，下面的操作應該是
 
使
 
．
（2）將a克樣品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再產生沉淀．
（3）
 
．此操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（4）將所得濾渣低溫烘干，并稱量．
（5）
 
至“合格”為止．該處“合格”的標準是
 
．

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