Question

二氯化硫（S₂Cl₂）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．它的熔點(diǎn)-80℃，沸點(diǎn)138℃．常溫下，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁．
（1）寫出S₂Cl₂的電子式

，該分子中Cl-S的鍵長(zhǎng)

＜

S-S的鍵長(zhǎng)（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）S₂Cl₂遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體分子的空間構(gòu)型為

V形

，中心原子的雜化軌道類型為

sp²

．
（3）HF、H₂S、HCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

HF＞HCl＞H₂S

，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->

HF＞HCl＞H₂S

．
（4）寫出二氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

．

Answer 1

分析：（1）S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
S原子半徑大于氯原子半徑，故S-S的鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)；
（2）S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，計(jì)算S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此解答；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；氟化氫分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，氯化氫與硫化氫都形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高；
（4）S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），根據(jù)原子守恒可知還生成水，據(jù)此書寫．

解答：解：（1）S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，
S原子半徑大于氯原子半徑，故Cl-S的鍵長(zhǎng)＜S-S的鍵長(zhǎng)；
故答案為：；＜；
（2）S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，S原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=

6-2×2

2

=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，故二氧化硫?yàn)閂形，S原子產(chǎn)生sp²雜化，
故答案為：V形；sp²；
（3）非金屬性F＞Cl＞S越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S；氟化氫分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，氯化氫與硫化氫都形成分子晶體，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)比硫化氫高，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；HF＞HCl＞H₂S；
（4）S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），由原子守恒可知還生成水，反應(yīng)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，
故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式等常用化學(xué)用語、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)、雜化軌道理論等，難度中等，（4）中注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)與質(zhì)量守恒定律進(jìn)行產(chǎn)物的推斷．