Question

20℃時，1L H₂S的飽和溶液，濃度約為0.1mol?L^-1，其電離方程式為：第一步 H₂S?H⁺+HS^-；第二步 HS^-?H⁺+S^2-．若要使該溶液的pH增大的同時，c（S^2-）減小，可采用的措施是（　�。�
①加入適量的NaOH溶液；②加入適量的水；③通入適量的SO₂；④加入適量硫酸銅固體；⑤加入少量鹽酸．

• A、①③⑤
• B、②④⑤
• C、②③
• D、③④⑤

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：若要使該溶液的pH增大的同時，c（S^2-）減小，加入和硫化氫反應的物質、降低溫度或稀釋溶液都可以實現(xiàn)．

解答： 解：①加入適量的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應生成水，促進硫化氫電離，溶液中硫離子濃度增大，故錯誤；
②加入適量的水促進硫化氫電離，但溶液中氫離子濃度和硫離子濃度都減小，溶液的PH增大，故正確；
③通入適量的SO₂，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，抑制硫化氫電離，導致溶液中氫離子濃度和硫離子濃度都減小，則符合條件，故正確；
④加入適量硫酸銅固體，H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，所以溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故錯誤；
⑤加入少量鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制硫化氫電離，硫離子濃度增大，但溶液的pH減小，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點及物質之間的反應是解本題關鍵，根據(jù)溶液中離子濃度變化結合方程式分析解答，題目難度不大．