Question

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)： 2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂。畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)式。

 

Answer 1

【答案】

原電池示意圖如下：

正極：2Fe³⁺+2e^-2Fe²⁺    負(fù)極：CuCu²⁺+2e^-

【解析】

試題分析：根據(jù)形成原電池的條件，必須選擇兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液。在反應(yīng)2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂中，Cu是被氧化的，應(yīng)該是電池的負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，Cu作負(fù)極材料最適宜，而正極只能是不如Cu活潑的金屬（如Ag、Pt）或碳棒；Fe³⁺在正極上被還原，所以應(yīng)選FeCl₃的溶液作電解質(zhì)溶液，最后再選擇鹽橋。

考點(diǎn)：考查原電池的設(shè)計(jì)

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是根據(jù)方程式準(zhǔn)確判斷出負(fù)極材料以及正極放電的離子，然后在具體問(wèn)題、具體分析即可，有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。