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根據(jù)反應(yīng)：2A－＋C2＝2C－＋A2　　2C－＋B2＝2B－＋C2　　2D－＋C2＝2C－＋D2可以推斷反應(yīng)物D2和B2的關(guān)系正確的是

[　　]

A．

B－能被D2置換成B2

B．

D－不能被B2氧化

C．

氧化性：B2＞D2

D．

還原性：B－＞D－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ?mol-1，H2的燃燒熱為
286.8
286.8
kJ?mol-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
2MQ
m
kJ/mol
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
2MQ
m
kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
0.6mol/（L?min）
0.6mol/（L?min）
．
（2）x=
3
3
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
2：1
2：1
．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
B
B
．
A．壓強(qiáng)不再變化        B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
A
A
．
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．如下圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右自由移動(dòng)，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A為有色氣體，此時(shí)K停在O處．在一定條件下發(fā)生逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，若升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）可根據(jù)
 
現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范是
 
．
（4）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為
 
mol．
Ⅱ．接上題，若一開始就將K、F同定，其他條件均與Ⅰ相同，請完成下列問題：
（1）當(dāng)甲中的下列物理量不再變化時(shí)，能表明甲中反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．氣體的總物質(zhì)的量
（2）達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是
 
（填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡時(shí)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300cm2，容積為2L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol-1
（1）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）=
 
；若容器表面向外散熱速率平均為400J?min-1?cm-2，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供
 
kJ的熱量；
（2）反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
 
．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積
D．20min時(shí)可能是增加了B的量．

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同步練習(xí)冊答案