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9．將蔗糖用少量水濕潤(rùn)，然后在不斷攪拌下加入濃硫酸，可看到蔗糖顏色變黑，體積逐漸膨脹，最后變成多孔的疏松固體，且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，上述過程中（　　）
A．體現(xiàn)濃硫酸的吸水性
B．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
C．體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性
D．體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性

分析 濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，能吸收水而具有吸水性，能和某些不活潑金屬和非金屬反應(yīng)而體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，由此分析解答．

解答 解：向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹的這個(gè)過程中，濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，生成的水被吸收而體現(xiàn)吸水性，將蔗糖氧化為C，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸顯示出吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的特性，明確元素化合物的性質(zhì)特別是物質(zhì)的特殊性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意能使有機(jī)物中的氫與氧以水的組成脫去以及與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程．
（1）配制FeBr2溶液：
�。渲�50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ．上述溶液呈淡黃色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色．
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管．
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有Fe3+，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖1：
據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+．
②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)．
③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象．乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)．乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色．
（3）丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖2，探究反應(yīng)過程：
①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是Br2．
②丙通過此實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：少量Cl2能與Br-反應(yīng)，生成的Br2會(huì)繼續(xù)氧化溶液中的Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）用編號(hào)為①→⑥的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述混合氣體中含有CO2、SO2和水蒸氣．正確連接裝置的順序是（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：⑥→⑤→①→②→③→④．
（3）裝置⑤中的固體藥品為無水CuSO4，用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是H2O，現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色；
（4）裝置①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，驗(yàn)證的氣體是SO2；
（5）裝置②中溴水的作用是吸收SO2，寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
裝置②中溴水能（填“能”或“不能”）換成酸性高錳酸鉀溶液，若不能替換，說明原因（若能替換不需說明）、．
（6）若裝置③中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為二氧化硫已經(jīng)除盡；此時(shí)盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77
×10-4		Ka=4.0
×10-8		Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
（1）室溫下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為③②④①．
（2）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（3）少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”“＜”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c＜d；
③電解一段時(shí)間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為8：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．紅熱的銅絲在硫蒸汽中燃燒，產(chǎn)生黑色固體
B．碘水中加入少量CCl4，振蕩靜置后，下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o色
D．氫氣在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色的煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是（　　）
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．金剛石和氯化鉀的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、Br-、SO42-B．Na+、Ba2+、ClO-、Cl-
C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液洗氣
B硝基苯（硝酸）H2O過濾
C溴苯（溴）NaOH溶液分液
D乙烯（SO2）NaOH溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．說法正確的是（　　）
A．X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)D．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞R＞X

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同步練習(xí)冊(cè)答案