Question

某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構成．放電時，電極反應分別為：
Zn+20H^--2e=Zn（OH）₂
Ag₂O+H₂0+2e^-=2Ag+20H^-
下列說法中，正確的是（　　）

• A、鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應
• B、溶液中的OH^-向正極移動，K⁺和H⁺向負極移動
• C、放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變
• D、常溫下，該電池總反應為非自發(fā)的氧化還原反應

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：

分析：原電池反應為自發(fā)的氧化還原反應，放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答： 解：A．由電極方程式可知，Zn失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，Zn作負極，故A錯誤；
B．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH^-向負極移動，K⁺、H⁺向正極移動，故B錯誤；
C．由正負極的電極方程式可得原電池總反應為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag，則電解質溶液的酸堿性基本保持不變，故C正確；
D．原電池反應為自發(fā)的氧化還原反應，則常溫下，該電池總反應為自發(fā)的氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷．