下列變化過程屬于氧化反應的是（ ）。
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長 a = cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
（3）下列有關的說法正確的是 。
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：
① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。
② 化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。
③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）
A．950mL，201.4g B．1000mL，212g C．任意規(guī)格，572g D．500mL，106g
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科目：高中化學 來源： 題型：
等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（ ）。
A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量：乙中堿過量
C．甲中酸過量、乙中鋁過量 D．甲中酸過量、乙中堿過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為：
SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是（ ）。
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－
D．H2O2+SO2==H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。
A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為
，b與c形成化合物的電子式為
，下列比較中正確的是( )
A．原子半徑：a>c>d>b B．最高價氧化物對應水化物的酸性：c>d>a
C．原子序數(shù)：a>d>b>c D．單質(zhì)的氧化性：a>b>d>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導電的是
①氫氧化鈉溶液 ②硫酸鈣固體 ③銅 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化鈉
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥
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