Question

（Ⅰ）（7分）

甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，

則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　                               　 。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)     △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

 ②CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)　△H₂

 已知H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol^-1

    則反應(yīng)②的△H₂= 　　　　　　　kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入           極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式                       

（Ⅱ）（5分）

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－ 2PbSO₄＋2H₂O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                      

電解液中H₂SO₄的濃度將變　　　　　　　 ；

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　　　

 

Answer 1

【答案】

（Ⅰ）

（1）CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g) === CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H =-726.51 kJ/mol （2分）

（2）-192.8 （2分）

（3）負(fù)   O₂ + 4H⁺ + 4e^－=== 2H₂O （3分）

（Ⅱ）（1）PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO₄^2－＝PbSO₄＋2H₂O  小 (3分)

（2）Pb  PbO₂(2分)

【解析】略