Question

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
(1)丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁="156.6" kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g) CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂="32.4" kJ·mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g) CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時，CO₃^2－移向電池的_______(填“正”或“負”)極。
(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）
(4)常溫下，則溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

Answer 1

(1)124.2。
(2)C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O；負。
(3)4.2×10^-7 mol·L^-1。
(4)> ；HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋(或HCO₃-CO₃^2－＋H^＋)。
HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－、HCO₃^－的水解程度大于電離程度

（1）由蓋斯定律可知，由上一個反應(yīng)減去下一個反應(yīng)：C₃H₈(g)===CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g) 得：△H=124.2kJ·mol^-1。
(2）注意電池反應(yīng)不是電極反應(yīng)，這是本題的關(guān)鍵。電池反應(yīng)為：C₃H₈＋5O₂===3CO₂＋4H₂O，由于CO₃^2－為陰離子，所以它應(yīng)向負極移動。
(4）由于0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，進一步推測可知，HCO₃^－的水解大于HCO₃^－的電離。