Question

1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（　　）

A．168mL

B．224mL

C．504mL

D．336mL

Answer 1

分析：根據(jù)電子守恒計算，已知HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反應(yīng)前后HNO₃的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目，以此進行計算．

解答：解：1.92g Cu的物質(zhì)的量為n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，
反應(yīng)整個過程為HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反應(yīng)前后HNO₃的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O₂）=

0.06mol

4

=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O₂的體積為336ml，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，本題難度不大，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，得出Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目即可解答．