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在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：

。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是

A．2molA和1molB	B．1molA和1molB
C．1molA和2molB	D．1molB和1molC

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)為b，則a b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：

若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl₂溶液，右邊充滿酸性KMnO₄溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左，右。（從下列選項(xiàng)中選擇）

A．無觀顯現(xiàn)象

B．溶液變?yōu)榧t色

C．溶液紅色變淺

D．有紅褐色沉淀生成

試寫出右邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO₂(g

) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1) K的表達(dá)式為：　　　　　　　　　
(2) 該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)
Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
(4)在830℃時(shí)，若起始濃度c(CO)為1mol·L^—1，c(H₂O)為1mol·L^—1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)a A(g)+bB(g)

cC(g),在溫度分別為T₁和T₂,壓強(qiáng)分別為P₁和P₂條件下,得到C的物質(zhì)的量n與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下圖所示。

據(jù)圖分析,以下正確的是

A．c>a+b,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．c>a+b,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．c<a+b,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．c<a+b,逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．3O₂(g)

2O₃(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

B．2NO₂(g)

N₂O₄(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

C．NH₄HCO₃(s)

NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

)

D．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）⑴反應(yīng)m A＋n B

p C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______________。
②若C為氣體，且m + n = p，在減壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)